De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se
clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:
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§ Metales
§ No
metales
§ Metaloides
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Metales. Son
elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en
la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en
conductores del calor y la electricidad. Los metales, en líneas generales,
son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor
intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas.
El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus
características físicas constituyen magníficos conductores de la
electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear,
como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente
buenos conductores.
No metales. Poseen,
generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a
esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para
poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos
conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables
ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
Metaloides. Son
elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita,
por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no
permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El
silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la
fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como
rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores,
etc.
Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son metales y el
resto no metales y metaloides.
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GRUPOS:
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo
dentro de la tabla periódica.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los
compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los
metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa,
son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de
valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que
poseen, así como otras propiedades.
Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son
empleadas industrialmente en gran escala.
Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos
que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a
causa del aspecto térreo de sus óxidos.
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I.
Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.
Grupo III, familia del boro
El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El
galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El
boro tiene una amplia química de estudio.
El estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química
Orgánica. El carbono elemental existe como diamante y grafito.
El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el
carbono. Los elementos restantes tienen más propiedades metálicas.
Grupo V, familia del nitrógeno
Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica.
El nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los
fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede ver,
se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El fósforo tiene ya
una química especial de estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos. El
arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene gran parecido con el
aluminio, sus aplicaciones son más de un metal.
Grupo VI, Colágenos
Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es
radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la
tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son
tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja.
Grupo VII, halógenos
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides
halógenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son
coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan
propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad
que tienen con el hidrógeno y los metales.
Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su
gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están
en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría
se sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran
aplicación tanto en la industria como en el laboratorio.
El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.
Bloques s, p d y f de la tabla
periódica – Química 1
Actualmente la tabla periódica se organiza en grupos y periodos, y se
subdivide en cuatro bloques, s, p, d, y f, dependiendo del último orbital de la
configuración electrónica.
Para entender de mejor manera como se logra ubicar los elementos en un
blique determinado, vamos a analizar el siguiente ejemplo:
Grupo IA (1)
Metales alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Veamos la configuración electrónica para cada uno de ellos:
Como se observa, estos elementos presentan una configuración electrónica
similar en su último nivel, ya que todos y cada uno tienen su electrón más
externo en un orbital s, y esta es la razón por la cual se ubican en el grupo
IA.
Es preciso recordar que el nivel energético equivale numéricamente al
periodo en el cual se ubica dentro de la tabla.
Ahora vamos a analizar el aluminio
Numero atómico 13
Configuración electrónica:
Al observar esta configuración, nos indica que los electrones del
aluminio se ubican en tres distintas capas o niveles de energía.
Observemos que el aluminio tiene un total de tres electrones, estos
están ubicados en la última capa (3s23p1), a partir de
estos datos se puede afirmar que el aluminio se ubica en el periodo tres, ya
que los electrones están en el tercer nivel de energía, se ubica en el grupo
III, esto es porque tiene 3 electrones en su última capa y pertenece a un grupo
tipo A porque los electrones de la última capa se ubica en orbitales s y p. El
aluminio está en el grupo IIIA, periodo tres y bloque tres, para poder ubicarlo
en el bloque determinado solo se necesita saber en qué tipo de orbital queda
situado el electrón diferencial.
Si se conoce la configuración electrónica de un elemento, se puede
determinar el grupo, el periodo y el bloque en los que se ubica en la tabla
periódica.
Importancia
de los metales y los no metales.
CARÁCTER GENERAL DE LOS METALES Y
NO METALES
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el
lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables
(se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar
para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción
del mercurio (punto
de fusión =-39 ºC),
que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura
ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos
metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a
1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización
bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones
químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación.
Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y
los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de
recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones
metálicos cumplen funciones biológicas
importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc,
cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio,
níquel,....
conclusión:
La tabla periódica se encuentra dividida en varias partes: Grupo como grupo IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIIA,y los periodos en (periodo 1 ,2,3,4,5,6,7, y los bloques en s,p,d y f asi de esa manera esta esta constituido la tabla periódica.
